初中化学公式大全

作者:管理员 发布时间:2017-02-12 点击数:921 次 【字体:

一. 物质与氧气的反应: 

  (1)单质与氧气的反应:

  1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 
  2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 
  3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 
  4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 
  5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 
  6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 
  7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 
  8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 
  9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 
  (2)化合物与氧气的反应: 
  10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 
  11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
  12. 酒精在空气中燃烧:C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 


二.几个分解反应: 
  13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 
  14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 
  15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 
  16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 
  17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 
  18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 


三.几个氧化还原反应: 
  19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 
  20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 
  21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 
  22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 
  23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 
  24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 
  25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 


四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 
  (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 
  26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 
  27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 
  28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 
  29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 
  30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 
  31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 
  32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 
  33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 
  (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 
  34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 
  35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 
  (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 
  37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 
  38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 
  39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 
  40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 
  41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 
  42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 


  (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 
  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 
  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 
  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 
  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 
  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 
  (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 
  48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 
  49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 
  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 
  51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 
  52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 
  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 
  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 
  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 
  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 
  57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 
  58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 
  (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 
  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 
  60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 
  61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 
  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 
  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 
  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 
  (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 
  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 
  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 
  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 
  68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 
  69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH 
  (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 
  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl


五.其它反应: 
  72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 
  73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 
  74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 
  75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 
  76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 
  77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 
  化学方程式 反应现象 应用 
  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 
  CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ;H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 
  Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 
  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 
  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 
  HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 
  BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 
  2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ;2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) 
  FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 
  CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 
  CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

一. 常用计算公式:

  (2)设某化合物化学式为AmBn 
  ①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n 
  ②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n 
  ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

  (3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% 
  (4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L) 
  (5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 
  1- 杂质的质量分数 
  (6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% 
  (7)溶液的稀释与浓缩 
  M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

  (8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 
  M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

  (9)溶液中溶质的质量 =溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 =溶液的体积×溶液的密度

 

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