高中化学方程式总结

作者:管理员 发布时间:2018-08-11 点击数:903 次 【字体:

一对一补习化学是一门有趣的学科,能够让我们发现原来生活处处有化学。同时也是初中高中学习阶段中一门重要的学科,怎样学好化学,怎样记住一些化学现象,怎样记住一些化学方程式都是学生想知道,其实找寻其中的规律,现象结合化学方程式是最好记忆的。


  一.物质与氧气的反应和几个分解反应:
1、单质与氧气的反应:
①镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
②铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
③铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
④铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
⑤氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
⑥红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
⑦硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
⑧碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
⑨碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
2、化合物与氧气的反应:
①一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
②甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
③酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
3、几个分解反应:
①水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
②加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
③加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑
④加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
⑤碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
⑥高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
  二、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系:
1、几个氧化还原反应
①氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
②木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
③焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
④焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
⑤一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2
⑥一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
⑦一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
2、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
①金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
  锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
  铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
  镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
  铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
  锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
  铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
  镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
  铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
②金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
  铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
  锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
  铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
③碱性氧化物+酸--------盐+水
  氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
  氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
  氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O
  氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
  氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
  氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O
④酸性氧化物+碱--------盐+水
  苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
  苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
  苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
  消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
  消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
⑤酸+碱--------盐+水
  盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O
  盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O
  盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
  盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
  盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
  氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
  硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
  硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
  硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
  硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
  硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
⑥酸+盐--------另一种酸+另一种盐
  大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
  碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
  碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
  盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
  硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
  硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
⑦碱+盐--------另一种碱+另一种盐
  氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
  氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
  氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
  氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
  氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
⑧盐+盐-----两种新盐
  氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
  硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
  三、有机化学方程式和其它反应:
1、有机化学方程式
①甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
  甲烷隔绝空气高温分解
  甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)
  甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。)
  实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)
②乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
  乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
  乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)
  乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
  乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)
  乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
  氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
  实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)
③乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)
  乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
  乙炔和氯化氢
  两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
  乙炔和氢气
  两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)
  实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
  以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
④苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)
  苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
  苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)
  苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)
⑤乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)
  乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
  乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)
  两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
  乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
⑥乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
  乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
  乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
  乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
⑦甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
  乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
  乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)
2、其他反应
①二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3
②生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2
③氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH
④三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4
⑤硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
⑥无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
  化学分为无机和有机两部分,每一部分的化学方程式都是非常的多,要是逐一的记忆很容易就会记混淆了,记忆化学方程式也是有一定的窍门的,首先找到一些有相似的现象或是相同的结构等他们的化学方程式之间有很多的相似之处,其次就是记忆特殊的现象以及产物。

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